Khối lượng FeO là:

\(mFeO=2.35\cdot72=169.5\left(g\right)\)

Khối lượng hỗn hợp trên là:

3.2+169.5=172.7(g)

Vậy ...

\(n_{H_2} = \dfrac{V_{H_2}}{24,79} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3 \text{ (mol)}\)

PTHH: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)

Theo PT: 1              :                  1 (mol)

              \(n_{Zn} = n_{H_2} = 0,3 \text{ (mol)}\)

Kl của Zn đã tham gia pứ: \(m_{Zn} = n_{Zn}.M_{Zn} = 0,3.65=19,5 \text{ (g)}\)

`\Rightarrow D.`

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng định lý Avogadro và các phương trình hóa học. Cụ thể, ta sẽ áp dụng các bước sau:

Phương trình hóa học:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2​+H2​

Bước 1: Tính số mol của khí H₂

Ta biết rằng khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) có thể được tính bằng công thức: �H2=�H222,4 L/molnH2​​=22,4 L/molVH2​​​

Trong đó:

• �H2=7,437VH2​​=7,437 L (thể tích khí H₂).
• 22,4 L/mol là thể tích mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

Áp dụng vào công thức:

Bước 2: Tính số mol của Zn

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H₂. Vậy số mol Zn tham gia phản ứng sẽ bằng số mol H₂:

Bước 3: Tính khối lượng của Zn

Khối lượng của Zn tham gia phản ứng được tính theo công thức:

Trong đó:

• �Zn=65,4 g/molMZn​=65,4 g/mol là khối lượng mol của Zn.

Vậy:

Kết quả:

Khối lượng Zn tham gia phản ứng gần nhất với đáp án là 19,5 gam. Do đó, đáp án đúng là D. 19,5 gam.

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{25.19,6\%}{98}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

____1/60________0,05________1/60 (mol)

⇒ m _{dd sau pư} = 1/60.160 + 25 = 83/3 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{1}{60}.400}{\dfrac{83}{3}}.100\%\approx24,1\%\)

a, \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b, \(Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O\)

c, \(3Ca\left(OH\right)_2+2FeCl_3\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3CaCl_2\)

1. \(C\%_{NaCl}=\dfrac{10}{10+190}.100\%=5\%\)

2. \(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

3. \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

____0,3______0,6______0,3___0,3 (mol)

a, \(m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

c, \(m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

____1_______1_______________1 (mol)

a, \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{0,2}=5\left(l\right)\)

b, \(V_{H_2}=1.24,79=24,79\left(l\right)\)

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=m_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Tìm một số,biết rằng lấy nó nhân với 0,25 rồi cộng với 75 thì cũng bằng kết quả khi lấy nó chia cho 0,25 rồi trừ đi 75

Khối lượng Oxygen cần dùng là 32 gam

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{20\%}=36,5\%\)

Sos giúp voii 

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{150.36,5\%}{36,5}=1,5\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{1,5}{6}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=3n_{Al}=1,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ V_H2 = 0,6.24,79 = 14,874 (l)

n_{HCl (dư)} = 1,5 - 1,2 = 0,3 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = 10,8 + 150 - 0,6.2 = 159,6 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,4.133,5}{159,6}.100\%\approx33,5\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{159,6}.100\%\approx6,86\%\end{matrix}\right.\)